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【题目】针对如图所示的实验室制取氨气,下列说法正确的是

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐可以是 NH4NO3,所用的碱也可以是 NaOH

【答案】A

【解析】

A.实验室制取氧气,可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法,要使用加热固体反应物的装置,实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应,需要加热,二者气体制取实验装置相同,A选项正确;

B.氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥,但无水氯化钙可与氨气反应,不能用于干燥氨气,B选项错误;

C.用单孔橡皮塞代替棉花,导致试管内密封,无法收集氨气,C选项错误;

DNH4NO3属于硝酸盐,不稳定受热易分解产生氮氧化物,使制取的气体不纯,NaOH是强碱,可与玻璃中的二氧化硅反应,腐蚀实验装置,D选项错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是(

A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C.平衡时物质AB的转化率相等

D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

A

B

C

D

目的

比较碳酸根与碳酸氢根水解程度

研究浓度对化学平衡的影响

比较不同催化剂对化学反应速率的影响

比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

实验方案

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中不正确的是(

A. Y的价层电子排布式可能是ns2np4

B. 四种元素所形成的氢化物中,沸点最高的可能是Y的氢化物

C. YZ之间可形成离子化合物

D. XZW的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

请回答:

1)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO2molCuO,发生反应Ⅱ,2min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.5mol

0-2min内,用CO表示的反应速率v(CO)=___

CO2的平衡体积分数φ=___

2)向5L密闭容器中加入1molC1molCO2,发生反应Ⅰ。CO2CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___("p1“p2”),理由是___

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=___;温度升高,K___(填“变小”、“变大”或“不变”)

③实验测得,v=v(CO2)消耗=kc(CO2)v=v(CO)消耗=kc2 (CO)kk为速率常数,受温度影响,则温度为T1时,k/k=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是(

A

B

C

D

分离碘的CCl4溶液

收集气体

分离NaClNH4Cl

验证元素的非金属性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述不正确的是

A.反应①为取代反应,有机产物与水混合时分层并处于下层

B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应,可用水浴加热控制温度

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行阳光计划,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____

2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图所示,可用作储氢材料,已知金刚石中的CC键的键长为0.154 nmC60CC键键长为0.1400.145 nm,富勒烯(C60)晶体与金刚石相比,____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____1 molC60分子中σ键的数目为____。科学家把C60K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____

3)继C60后,科学家又合成了Si60N60CSiN原子电负性由大到小的顺序是_____Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为_____个。

4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能:As____Se(“>”“<””)

②二氧化硒分子的空间构型为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的密闭容器中,可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A. N2H2NH3在容器中共存

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol N2,同时生成3n mol H2

D. 单位时间内消耗n mol N2,同时消耗n mol NH3

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