[题目]已知A是来自石油的重要有机化工原料.E是具有果香味的有机物.F是一种高聚物.可制成多种包装材料.根据如图转化关系完成下列各题:(1)A的分子式是 .C的名称是 .F的结构简式是 .(2)D分子中的官能团名称是 .请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团.其方法是 .(3)写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型:反应②: ,反应③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据如图转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式是__，C的名称是__，F的结构简式是__。

（2）D分子中的官能团名称是__，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是__。

（3）写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型：

反应②：__；反应③类型是__反应。

【答案】C2H4 乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 酯化（或取代）

【解析】

A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。

（1）A为乙烯，分子式为C2H4，C是乙醛，F结构简式为，故答案为：C2H4；乙醛；；

（2）D为CH3COOH，官能团名称是羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，其检验方法为向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可），故答案为：羧基；向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团；

（3））②是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是乙酸和乙醇的酯化反应，反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；酯化（或取代）。

练习册系列答案

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【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。

(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。

(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。

(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。

(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。

(1)该烃的摩尔质量为________。

(2)该烃的分子式为________。

(3)该烃有一种可能的结构为，属于________(选填序号)。

A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃

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【题目】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（）

A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C.平衡时物质A与B的转化率相等

D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（）

A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

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A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。