【题目】常温下,向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m=7
B.由水电离出的c(H+):a>b>c>d
C.由图可知,醋酸Ka的数量级为10-6
D.b与d之间的任意一点c都有:
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【题目】如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是( )
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
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【题目】聚乙二醇(PEG)是一种非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂,如图是合成PEG等的简单流程,其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物。
已知①RCH2ClRCH2CN
②R’CHO+RCH2CN+H2O
请根据以上信息回答下列问题:
(1)反应②所需的试剂和反应条件___;反应⑥的反应类型是___。
(2)物质F的名称为___。
(3)物质E的结构简式为___;反应⑦的另一种产物为水,则G的结构简式为___。
(4)反应③的化学方程式为___。
(5)M与D的组成元素相同,且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍,写出符合下列条件的M的结构简式___ (只写一种)。
a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
b.能在稀硫酸中发生水解反应
(6)写出以乙烯为原料合成的路线图,其它无机试剂任选___。
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【题目】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 测定等浓度的 | 前者pH比后者大 | 非金属性:S>C |
B | 将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射 | 出现光亮的通路 | 该分散系为胶体 |
C | 向溶液中加入盐酸酸化的 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有经硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是__极,材料是___,B极电极反应方程式为___。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,___极(填“Fe”或“C”)附近变红色。
(3)若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L,
①甲槽阴极增重___g。
②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L,则乙槽剩余液体体积为__mL。
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【题目】用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料,在实验室用如图所示装置制取硫酸铜,再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。
Ⅰ.制备晶体
(1)仪器M名称为________。
(2)将反应温度控制在70℃-80℃,可采用的加热方法是________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下:
①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4,过滤。
a. CuO b. NaOH溶液 c.
②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得晶体。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________,并缩短干燥所需时间。
Ⅱ.制备无水
(5)灼烧法:实验室可在________(填仪器名称)中灼烧,晶体制备无水
。
(6)法:该方案采用如下图装置,________(填操作名称)A使
气体进入装有
晶体的硬质玻璃管(已知:
的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中
和
发生反应的化学方程式为________。
(7)法:相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】铁是地球表面最丰富的金属之一,其合金、化合物具有广泛用途。
⑴Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______;与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。
⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是______。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图甲所示(K+未画出),平均每两个立方体中含有一个K+,该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种,则Fe3+与Fe2+的个数比为______。
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示,则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______,两种晶体中空间利用率较高的是______。(填“图乙”或“图丙”)
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