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    【题目】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    测定等浓度的和溶液的pH

    前者pH比后者大

    非金属性：S>C

    B

    将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射

    出现光亮的通路

    该分散系为胶体

    C

    向溶液中加入盐酸酸化的溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有

    D

    向填充有经硫酸处理的导管中吹入乙醇蒸气

    固体由橙色变为绿色

    乙醇具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．根据等浓度的和溶液的pH，可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，亚硫酸不是S元素最高价含氧酸，所以不能判断C和S的非金属性强弱，A错误；

    B．分散系中出现光的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，B正确；

    C．若溶液中存在Ag+，加入盐酸酸化的溶液会有白色的AgCl沉淀，故不能排除Ag+干扰，C错误；

    D．具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性，D错误；

    故选B。

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    【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

    A.依据图甲可判断正反应为放热反应

    B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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    【题目】葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA

    B.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基

    C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子

    D.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA

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    【题目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。

    （2）CF4和PF3的沸点比较CF4___PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。

    （3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为CO，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。

    （4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n=10时，m=___。

    （5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下：

    已知：①易溶于硫酸中。

    ②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂，乙炔黑(主要成分碳单质，着火点大于750℃)导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝箔上。

    回答下列问题：

    (1)破碎的作用是________，烧结的主要目的是________。

    (2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是________________。

    (3)若在实验室中进行操作1、2、3，需要用到的玻璃仪器有________。

    (4)滤渣1酸浸的目的是________。

    (5)滤渣2主要成分是________。

    (6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。

    溶液pH与Fe、Li沉淀率关系

    pH

    3.5

    5

    6.5

    8

    10

    12

    Fe沉淀率

    66.5

    79.2

    88.5

    97.2

    97.4

    98.1

    Li沉淀率

    0.9

    1.3

    1.9

    2.4

    4.5

    8.0

    (7)碳酸锂的溶解度随温度变化如下图所示。向滤液3中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和________。

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    【题目】常温下，向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.m=7

    B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d

    C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6

    D.b与d之间的任意一点c都有：

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    【题目】在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

    试回答下列问题：

    （1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    （2）该滴定实验滴定终点的现象是___。

    （3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是___（填编号）。

    A. B. C.

    （4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。

    （5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②、③都是氧化还原反应

    B.16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA

    C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

    D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）。

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    溴的四氯化碳溶液逐渐褪色

    烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应

    B

    将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中

    铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味

    铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛

    C

    将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和溶液的液面上

    液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味

    浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生了酯化反应

    D

    蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制并加热

    未见砖红色沉淀产生

    蔗糖尚未水解

    A.AB.BC.CD.D

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