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    【题目】臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②、③都是氧化还原反应

    B.16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA

    C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

    D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；

    B. 用极限思维，假设全部是16 O3，则所含质子数为8NA，故B错误；

    C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 molL1的硝酸溶液，故C错误；

    D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    A

    氯化钠溶液

    硝酸银溶液

    B

    氨水

    醋酸

    C

    稀盐酸

    碳酸钙悬浊液

    D

    硫酸铜溶液

    氢氧化钡溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    测定等浓度的和溶液的pH

    前者pH比后者大

    非金属性：S>C

    B

    将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射

    出现光亮的通路

    该分散系为胶体

    C

    向溶液中加入盐酸酸化的溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有

    D

    向填充有经硫酸处理的导管中吹入乙醇蒸气

    固体由橙色变为绿色

    乙醇具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

    Ⅰ．制备晶体

    (1)仪器M名称为________。

    (2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。

    (3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

    ①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。

    a． CuO b． NaOH溶液 c．

    ②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。

    (4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

    Ⅱ．制备无水

    (5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。

    (6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

    (7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

    (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

    ①钾在氯气中燃烧____________________________；

    ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

    ③将小块钾投入冷水中______________________________；

    (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

    (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

    (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

    （1）写出①溶液的电荷守恒：____________。

    （2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。

    (1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。

    (2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

    (3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

    A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

    B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

    C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

    D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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