[题目]有下列四种物质的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3.(1)写出①溶液的电荷守恒: .(2)常温下.0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞ .“= 或“＜ ).原因是 (用离子方程式和必要的文字说明).(3)常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中.下列表达式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有下列四种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）写出①溶液的电荷守恒：____________。

（2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）

【答案】C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) > HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离 B Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑

【解析】

⑴Na2CO3溶液的电荷守恒，根据阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故答案为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；

⑵常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式为

HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H+ +CO32－，HCO3－既要电离，又要水解，pH大于8，说明水解为主，HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－)，故答案为＞；HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，其中 HCO3－的水解大于 HCO3－的电离

⑶常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此c(H＋)减小，c(H＋)·c(OH－) = KW不变，因为KW只与温度有关，，KW不变，c(CH3COO－)减小，所以增大，故答案为B；

⑷用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫灭火剂，主要原理是两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其原理为Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑，故答案为Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。

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步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是___。

（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是___（填编号）。

A. B. C.

（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。

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已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

酸

H2SO3

CH3COOH

HCOOH

电离平衡常数

Ka1＝1.2×10－2

Ka2＝5.6×10－8

1.75×10－5

1.8×10－4

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

难溶物	Mn(OH)2	Co(OH)2	MnCO3
溶度积常数	2×10－13	5.9×10－15	2.2×10－11

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

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