【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
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【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式______________________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___________ kJ·mol-1。
(3)人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问题。
①铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,则其正极上的电极反应为________________________________________________________。
②FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为_____;电极反应式:_________________。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时,b口通入的物质为_____,该电池正极上的电极反应式为___________________;当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有___ mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液,则负极的电极方程式为______________________。
(4)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为_____________________________________。
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【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 单质 | 纯净物 |
B | 非金属氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
D | 化合反应 | 氧化还原反应 | 化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】无公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2),CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列叙述错误的是
A.H2为还原产物
B.、HCN中碳原子的杂化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2-的能力比Mg2+弱
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【题目】如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是( )
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末,不溶于水,易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜:用铜作阳极,钛片作阴极,电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液;阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是
A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-
C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.当电路中有0.05mol e-通过时,消耗0.32g Cu
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【题目】如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钙悬浊液 |
D | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 测定等浓度的 | 前者pH比后者大 | 非金属性:S>C |
B | 将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射 | 出现光亮的通路 | 该分散系为胶体 |
C | 向溶液中加入盐酸酸化的 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有经硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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