【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【解析】
由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；
答案选C。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：
（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。
（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。
（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：
步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。
步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：
LiMnxOy
Mn2+；MnO
Mn2+
①步骤3滴定终点时的实验现象是___。
②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )
A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应不属于加成反应的是
A.CH2=CH2＋HCl
CH3CH2ClB.2CH3CH3＋5O2
2CO2＋6H2O
C.CH2=CH2＋H2
CH3CH3D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）
C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是（ ）
①
；②氨基酸；③
④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦
A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦
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