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    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    水

    单质

    纯净物

    B

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    氧化物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    化合反应

    氧化还原反应

    化学反应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A、同种元素组成的纯净物为单质；

    B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；
    C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；
    D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。

    A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；
    B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；
    C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；
    D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答：

    (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）

    (2)标出下列化合物中指定元素的化合价。

    KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

    （1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

    化学键

    H-Cl

    O=O

    Cl – Cl

    H-O

    E(kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

    （2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

    ①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

    ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

    A.降低温度 B.减小容器的体积

    C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢

    ③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

    ④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是

    A. 该过程是化学能转化为电能的过程

    B. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    C. 一段时间后，②池中溶液的pH不变

    D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的重要化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______________________________________。

    （3）高铁酸钾生产方法之二是在强碱性介质中用KClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钾，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    （4）K2FeO4能消毒、净水的原因________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

    （2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）

    Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算

    （1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；

    （2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

    （3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

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