【题目】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；
（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算
（1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；
（2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；
（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。
【答案】0.28mol/L 正常 0.2mol 400 11.2g
【解析】
Ⅰ.（1）C6H12O6的摩尔质量为180g/mol，25g葡萄糖的物质的量为25/180mol；溶液体积为500 mL，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(25/180)/0.5≈0.28mol/L；综上所述，本题答案是：0.28mol/L。
（2）92mg/dL=(92×10-3)/180mol/dL=10×[(92×10-3)/180]mol/L=103×10×[(92×10-3)/180] mmol/L=5.11mmol/L, 人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间,所以该人血糖正常；综上所述，本题答案是：正常。
Ⅱ.（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，CuCl2的物质的量为（0.270×103×10%）/135=0.2mol ；综上所述，本题答案是：0.2mol。
（2）根据（1）可知，0.2molCuCl2中含有氯离子的量为0.4mol，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓反应可知，消耗银离子的量为0.4mol，根据公式：n=c×V可知，1.0×V=0.4，V=0.4L=400 mL；综上所述，本题答案是：400 。
（3）根据反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，0.2molCuCl2中含有Cu2+0.2mol，消耗铁的量为0.2mol，质量为0.2×56=11.2g；综上所述，本题答案是：11.2g。
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【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 单质 | 纯净物 |
B | 非金属氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
D | 化合反应 | 氧化还原反应 | 化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离除CH3OH气体 b.适当升高温度
c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂
（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。
a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）
A. 羰基硫的电子式为： :
:
:
:
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动
D. 反应前H2S物质的量为0.25mol
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【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. Fe－3e－===Fe3＋
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【题目】在Fe、Cu、稀H2SO4组成的原电池中。下列叙述错误的是
A.电子流从铁棒经导线流入铜棒B.溶液逐步变为浅绿色
C.溶液的酸性减弱D.气泡在铁片上产生
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：
（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。
（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。
（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。
②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。
③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。
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【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________________________________。
（2）属于电解质的是__________________________________________。
（3）属于非电解质的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。
（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
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【题目】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②稀盐酸 ③H2O
A.①>②>③B.②>①>③
C.③>①>②D.②>③>①
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