[题目]家用炒菜铁锅用水清洗放置后.出现红棕色的锈斑.在此变化过程中不发生的化学反应是A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓B. 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓C. 2H2O+O2+4e-===4OH-D. Fe-3e-===Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

【答案】D

【解析】

试题铁锅主要发生的吸氧腐蚀，铁是负极，失去电子，生成的是亚铁离子。氧气在正极得到电子，所以选项D不正确，其余选项都是错误的，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

化学键	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol-1	a	b	c	d

则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

A.降低温度 B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢

③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

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【题目】下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A.Ca（OH）2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2

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【题目】聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

（1）A的结构简式是________,B含有的官能团名称是________；①的反应类型是______，⑦的反应类型是_________。

（2）B和C的结构简式分别为_______、_______。

（3）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______；写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。

（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。

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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。

(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。

(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。

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（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）

Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算

（1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；

（2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

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