练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

    A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

    B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

    C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. Fe－3e－===Fe3＋

    【答案】D

    【解析】

    试题铁锅主要发生的吸氧腐蚀，铁是负极，失去电子，生成的是亚铁离子。氧气在正极得到电子，所以选项D不正确，其余选项都是错误的，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

    （1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

    化学键

    H-Cl

    O=O

    Cl – Cl

    H-O

    E(kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

    （2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

    ①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

    ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

    A.降低温度 B.减小容器的体积

    C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢

    ③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

    ④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
    A.Ca（OH）2
    B.H2O2
    C.Na2O
    D.MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式是________,B含有的官能团名称是________；①的反应类型是______，⑦的反应类型是_________。

    （2）B和C的结构简式分别为_______、_______。

    （3）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______；写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。

    （4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。

    (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。

    (3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。

    (4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

    （2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）

    Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算

    （1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；

    （2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

    （3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）

    A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子

    B. m：n=2：1

    C. 原硅酸根SiO44—的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6

    D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：

    ①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。

    ②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。

    ③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。

    ④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

    （1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为_______。

    （2）若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；
    （3）阳离子周围距离最近的阳离子数为_____，阳离子周围距离最近的阴离子数_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案