[题目]石英晶体的平面示意图如图所示.它实际上是网状结构.其中硅.氧原子的个数比是m:n.有关叙述正确的是( )(相对原子量Si 28 O 16)A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子B. m:n=2:1C. 原硅酸根SiO44-的结构为.则二聚硅酸根离子Si2O7x-中的x=6D. 六聚硅酸根[Si6O18]y-中的y=10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（）（相对原子量Si 28 O 16）

A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

【答案】C

【解析】A、该晶体为原子晶体，不含有二氧化硅分子，选项A错误；B、题给石英平面图可知Si、O化合物或离子中没有Si—Si或O—O键，只有Si—O键。可得出每个硅原子与四个氧原子结合，而每个氧原子与两个硅原子结合，即m个硅原子与2m个氧原子结合，所以m∶n=1∶2，选项B错误；C、由Si为+4价，O为-2价，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6，选项C正确；D、由Si为+4价，O为-2价，则六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=12，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

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【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：

已知：①；

②D溶液显酸性

③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

回答下列问题：

（1）E分子中的含氧官能团名称为____________________________。

（2）下列关于化合物B的说法不正确的是______________ (填标号)。

①苯环上一氯代物有2种

②分子式为C8H10O2

③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

（3）A→B的反应类型是______________，D→E的目的是____________________________，F的化学名称为____________________________。

（4）写出F→G的化学方程式__________________________________________。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种______________ (不含立体异构)。

①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__________________________ (写结构简式)

（6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。____________________

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【题目】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:

（1）稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。

（2）本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___________

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL	20.02	19.98	20.52

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。滴定终点的现象是__________________________。通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。

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【题目】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

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【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

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【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）C元素的元素符号为________；

（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。

（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______（填“强”或“弱”）；化合物A2B2属于_______（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________