【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
【答案】C
【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为
=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）=
=0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol
6=3mol，若11.2L气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol
9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=1
10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1
10-5mol/L
1L=1
10-5mol，D项错误；答案选C。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）
A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子
B. m：n=2：1
C. 原硅酸根SiO44—的结构为
，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6
D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
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【题目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是 （ ）
A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）
C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为_______。
（2）若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；
（3）阳离子周围距离最近的阳离子数为_____，阳离子周围距离最近的阴离子数_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，
的
与
混合溶液中：
B. NaCl溶液和
溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 已知
时
溶液显碱性，则时的电离平衡常数
D. 
醋酸溶液加少量水稀释
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（ ）
A. 图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性
B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热
D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)
N2O4(g)是一个吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会___________；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是
A. 都是碱性氧化物 B. 都是白色、难溶于水的固体
C. 都能与NaOH溶液反应 D. 都能与盐酸反应
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