[题目]氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用.(1)可用O2将HCl转化为Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g).已知相关化学键的键能如下表所示化学键H-ClO=OCl – ClH-OE(kJ·mol-1abcd则该反应的△H= .(用含a.b.c.d的代数式表示)(2)氯气是有机合成中的重要试剂.丙烯(CH2=CHCH3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

化学键	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol-1	a	b	c	d

则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)

①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。

A.降低温度 B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢

③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。

④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。

【答案】 (4a+b-2c-4d) kJ/mol < AD 0.0012mol/(L·min) 1 不变向正反应方向进行，因为Qc=0.75合理即可) 丙烯与氯气发生了加成反应 (合理即可)

【解析】（1）考查反应热的计算，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(4a＋b－2c－4d)kJ·mol－1；（2）考查勒夏特列原理、化学反应速率计算、化学平衡的计算，①根据图像，随着温度升高，Cl2的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应△H<0；②A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，丙烯转化率增大，故A正确；B、反应前后气体系数之和相等，减小容器的体积，相当增大压强，平衡不移动，故B错误；C、使用催化剂对化学平衡移动无影响，故C错误；D、移走氯化氢，平衡向正反应方向移动，丙烯的转化率增大，故D正确；③丙烯和氯气投料比为0.15：0.10=1.5，T1℃时氯气的转化率为60%，CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始： 0.15 0.1 0 0

变化： 0.06 0.06 0.06 0.06

平衡： 0.09 0.04 0.06 0.06，根据化学反应速率数学表达式，v(Cl2)=0.06/(5×10)mol/(L·min)=0.0012mol/(L·min)；根据化学平衡常数的定义：K=1；K值只受温度的影响，减小投料比，化学平衡常数不变，此时的浓度商为0.3×0.15/(0.3×0.2)=0.75<1，推出反应向正反应方向进行；④丙烯与氯气发生加成反应，造成产率降低。

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(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。