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    【题目】在Fe、Cu、稀H2SO4组成的原电池中。下列叙述错误的是

    A.电子流从铁棒经导线流入铜棒B.溶液逐步变为浅绿色

    C.溶液的酸性减弱D.气泡在铁片上产生

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe、Cu、稀H2SO4组成的原电池中，Fe作为负极，Cu为正极。电子由负极流向正极。A项正确；

    B. Fe 作为负极发生氧化反应生成Fe2+, Fe2+水溶液呈浅绿色。B项正确；

    C. Cu为正极发生还原反应，H+得电子生成氢气，溶液中氢离子减少酸性减弱。C项正确；

    D. 有气泡是因为产生了氢气，是H+得电子在正极Cu上产生的。D项错误；

    故答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

    （1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。

    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

    （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。

    ①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。

    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

    （4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

    ①在元素周期表中Ca位于______区。

    ②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

    (1)所需浓硫酸的体积是__________。

    (2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。

    (3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为 ______(填序号)。

    (4)第⑦步实验的操作是__________________。

    (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；

    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；

    D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

    （2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）

    Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算

    （1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；

    （2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

    （3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

    A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

    A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

    C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构,设计如下实验:

    ①将2.3g该有机物完全燃烧,测得生成0.1molCO2和2.7g 水;

    ②用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图所示的质谱图;

    ③用核磁共振仪处理该化合物,得到如下图所示核磁共振氢谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题:

    （1）有机物A的相对分子质量是____。

    （2）有机物A的实验式是____。

    （3）____(填“能”或“不能”)根据A的实验式确实A的分子式,若能,说明原因___。

    （4）某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37。用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%，则A的分子式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。

    （2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。

    （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

    沉淀化学式

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    开始溶解的pH

    Ksp

    （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

    大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

    （5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

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