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    【题目】准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

    A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

    C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

    【答案】B

    【解析】

    A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 羰基硫的电子式为： ::::

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动

    D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe、Cu、稀H2SO4组成的原电池中。下列叙述错误的是

    A.电子流从铁棒经导线流入铜棒B.溶液逐步变为浅绿色

    C.溶液的酸性减弱D.气泡在铁片上产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

    （1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

    （2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。

    （3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：

    ①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

    ②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

    a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

    ③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
    A.C，N，O，F
    B.Li、Na、K，Rb
    C.F，Cl、Br、I
    D.K，Mg、C，S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是____________________________________。

    （2）属于电解质的是__________________________________________。

    （3）属于非电解质的是____________________________________。

    （4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

    （5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是________。

    II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

    III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    (3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

    (4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

    (5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.CO2
    B.CaCl2
    C.NaOH
    D.HCl

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