Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

Answer 1

【答案】

（1）14HNO₃+3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
（2）酸性  氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】本题考查氧化还原反应知识。

由题意知，要使上述还原过程发生，必须加入还原剂，四种物质中只能加入Cu₂O，用化合价升降法配平，因为HNO₃中N的化合价降低，同时又生成了盐，故HNO₃表现了酸性和氧化性。产生1 mol NO气体转移3 mol e^－，产生0.2 mol气体NO，转移电子的物质的量为0.6 mol。若用浓HNO₃与Cu₂O反应生成NO₂气体，1 mol Cu₂O还原浓HNO₃的量大于稀HNO₃的量，因为HNO₃的还原产物是NO₂、NO，生成NO消耗HNO₃的量少。