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    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质


    B　[解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最简单的是      

        A．蒸馏          B．分液          C．过滤           D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

    A．c(H＋)>c(F－)  B．c(H＋)>c(HF)

    C．c(OH－)>c(HF)  D．c(HF)>c(F－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

    D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

    KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是(　　)

    A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

    D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

    （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                                 。

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