1 mol/L HF溶液的pH＝2.则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF) C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－) B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF) D．c(HF)>c(F^－)

BC　[解析] 电离后，因水也电离产生H^＋，故c(H^＋)>c(F^－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H^＋)、c(F^－)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H^＋)，c(HF)>c(F^－)，故B项错误，D项正确；c(OH^－)为10^－12 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH^－)，C项错误。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器中，充入a molN₂和b molH₂，在一定温度下N₂+3H₂2NH₃，达到平衡，容器中还剩余c molN₂，则平衡时N₂的转化率是，H₂的转化率是，容器中H₂的平衡浓度是 mol/L，该温度下平衡常数的数值为。（用a、b、c表示出计算式即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物的说法中，错误的是(　　)

A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O   2H₂↑＋O₂↑     D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－¹，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－¹·min^－¹。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为           。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：

2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

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