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    下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    （1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图
     
    ，该单质常温下呈
     
    （填固、液或气）态．
    （2）在标有序号这些元素中，
     
    是非金属性最强元素，
     
    是金属性最强的元素，
     
    是原子半径最小的元素（填写元素符号）；
    （3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：
     

    （4）表中元素（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是
     
    ，最弱的是
     
    （填写化学式，下同）；
    （5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的，
     
    酸性最强，
     
    碱性最强，
     
    是两性氢氧化物．
    （6）配平下列化学反应方程式：
     
     KClO3+
     
    KCl+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
    （1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；常温下溴为液态；
    （2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
    （3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
    （4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
    （5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，再结合原子守恒配平．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
    （1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：，常温下溴为液态，故答案为：；液；
    （2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性最强，K元素金属性最强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故答案为：F；K；H；
    （3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性C＜O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故答案为：HF；CH4；
    （5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，从（6）到（10）中Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，从（6）到（10）中Na元素金属性最强，故NaOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，其化学式为：Al（OH）3，
    故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
    （6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，根据原子守恒配平后方程式为：1KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，
    故答案为：1、5、3、3、3、3．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应配平等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化合价升降相等或电子转移守恒配平氧化还原反应方程式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组度铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究
    请回答下列问题
    （1）铝热反应时氧化反应，在反应中金属铝被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁，铝两种金属，如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需要的试剂为
     
    ，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：
    该同学的实验方案是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是
     
    （若合理，则不用填写）．
    （4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL，经过滤，洗涤，烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．
    求：23.37g熔融物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为
     
    ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．工业中制取丙的化学方程式：
     
    ．
    （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
     
    ．
    （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）．
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为
     
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
     
    种能量不同的原子轨道；
    （4）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （5）W元素的基态原子价电子排布为
     
    ，位于元素周期表
     
    族；
    （6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （7）化合物B3C4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体中质量分数O2 0.32，N2 0.28，CO2 0.22，CH4 0.16，H2 0.02，则混合气体对H2的相对密度为
     
    ．假设混合气体100克，n（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
     
    g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
     
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
     
    （4）将烧杯中的溶液转移至
     
    中    		为防止溶液溅出，应该采取的措施是
     
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用
     
    滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平．
    （6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L-1，请说明理由．
     
    ．
    （7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响）
    A．天平的砝码已锈蚀
     
    ．B．定容摇匀时，液面下降又加水
     
    ．
    C．定容时俯视刻度线
     
    ．D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验中需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的氯化钾溶液．请回答下列问题：
    （1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    a．配制一定体积准确浓度的溶液        b．贮存溶液
    c．配制任意浓度和体积的溶液         d．量取任意体积的液体
    （2）如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液需要用到的是
     
    （填序号），配制时还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （3）配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是
     
    ．
    （4）若想取用480mL这种溶液，需要的仪器名称（注明规格）是
     
    ．
    （5）若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中NO3-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 3mol?L-1硝酸钠溶液
    B、75mL 3mol?L-1硝酸钙溶液
    C、150mL 1mol?L-1硝酸钾溶液
    D、50mL 3mol?L-1硝酸镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用容量瓶的容积有（　　）
    ①50mL ②75mL ③100mL ④150mL ⑤200mL ⑥250mL ⑦500mL ⑧1000mL．
    A、①②⑥⑦B、②④⑦⑧
    C、①④⑥⑦D、③⑥⑦⑧

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