Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L^-1 KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为   g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至   中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用   滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平．

（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L^-1，请说明理由．

 

．
（7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响）
A．天平的砝码已锈蚀

 

．B．定容摇匀时，液面下降又加水

 

．
C．定容时俯视刻度线

 

．D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；
（3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
（6）用配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上；
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.4mol?L^-1×74.5g/mol=14.9g；
故答案为：14.9；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；
故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶；转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：胶头璃管；
（6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；
故答案为：低于0.4mol?L^-1；未洗涤烧杯和玻璃棒，致使KCl的物质的量减少，所以浓度偏低；
（7）A．天平的砝码已锈蚀，溶质的质量偏大，所配制溶液的浓度偏高；
B．定容摇匀时，液面下降又加水，最终溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高；
D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，所配制溶液的浓度不变；
故答案为：A、偏高；B、偏低；C、偏高；D、不影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．