练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求填写空白：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵
    pH由大到小的顺序是
     
    （填数字序号）．
    （3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：
    全部以非极性键结合的非极性分子是
     
    （填数字序号，下同）；
    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是
     
    ；
    中心原子为sp3杂化的非极性分子是
     
    ；
    中心原子为sp2杂化的极性分子是
     
    ；
    既有极性键又有非极性键的非极性分子是
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,盐类水解的应用
    专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
    （2）硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸、氢氧化钠为强碱、氯化铵为强酸弱碱盐，根据酸性溶液的pH大于碱性溶液进行判断；
    （3）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
    不同种非金属元素形成极性键，水分子的构型为V型；
    成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；
    成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；
    同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
    解答： 解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸； ③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，
    故答案为：③④②①；
    （3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；
    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；
    中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；
    中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；
    既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，
    故答案为：③；①；⑤；②；④．
    点评：本题考查了水解方程式的书写、溶液pH大小比较、极性键与非极性键的判断等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    A、酸性HIO4＞HBrO4＞HClO4
    B、碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    C、稳定性HCl＞H2S＞PH3
    D、氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述反应中，属于氧化反应的是
     
    ，属于取代反应的是
     
    ，属于加成反应的是
     
    （填序号）．
    ①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应
    ②乙烷在光照条件下与氯气反应
    ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ④乙烯使溴水褪色
    ⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯
    ⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应
    ⑦苯在一定条件下与氢气的反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为
     
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
     
    种能量不同的原子轨道；
    （4）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （5）W元素的基态原子价电子排布为
     
    ，位于元素周期表
     
    族；
    （6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （7）化合物B3C4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图．已知A是一种盐，B、C为常见的金属．常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．
    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A溶液电解的化学方程式为
     
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22.4mL，则电解后溶液的pH为
     
    （假设溶液体积不变）．
    （5）若向E的稀溶液中加入12.0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20.5g沉淀．则收集气体的物质的量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
     
    g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
     
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
     
    （4）将烧杯中的溶液转移至
     
    中    		为防止溶液溅出，应该采取的措施是
     
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用
     
    滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平．
    （6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L-1，请说明理由．
     
    ．
    （7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响）
    A．天平的砝码已锈蚀
     
    ．B．定容摇匀时，液面下降又加水
     
    ．
    C．定容时俯视刻度线
     
    ．D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、淀粉与纤维素互为同分异构体
    B、工业上从石油中获得乙烯
    C、油脂不是酯
    D、充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（　　）
    A、稀盐酸B、氯化铁溶液
    C、溴水D、酸性高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案