Question

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B、碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• C、稳定性HCl＞H₂S＞PH₃
• D、氧化性Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱．

解答： 解：A．元素非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A错误；
B．元素金属性Na＞Ca＞Mg，所以碱性NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C．元素的非金属性Cl＞S＞P，其氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
C．元素的金属性Na＞Mg＞Al，简单阳离子氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律的综合应用，根据同一周期、同一主族元素周期律知识来分析解答即可，知道非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的关系，元素金属性与失电子能力、最高价氧化物的水化物碱性强弱关系，题目难度不大．