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    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、石墨稀盐酸偏向石墨
    4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    请根据上表中的实验记录回答下列问题：
    （1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？
     
    ．
    （2）在实验3中，Al作
     
    极，电极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．
    （3）实验4中的Al作正极还是负极？
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：
     
    ．
    （5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）氧化还原反应中失电子的金属做负极；
    （2）原电池中，较活泼的金属一般做负极，不活泼的金属或非金属电极为正极；
    （3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极；
    （4）原电池中电流的流向是从正极流向负极；
    （5）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极．
    解答： 解：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
    故答案为：不同；
    （2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，电极总反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
    故答案为：负极；2Al-6e-→2Al3+；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
    （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
    故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
    （5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
    故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．
    点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，能够利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料制得
    B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2．其中只含极性键的非极性分子有（　　）
    A、①②⑥B、①②⑤
    C、②⑤③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    V-d
    MV+2240
    mol    /L
    B、
    M-V
    2240(V+0.1)d
    mol    /L
    C、
    1000V-D-d-M
    MV+2240
    mol    /L
    D、
    1000Vd
    2240+VM
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    A、酸性HIO4＞HBrO4＞HClO4
    B、碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    C、稳定性HCl＞H2S＞PH3
    D、氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

    请回答下列问题
    （1）C的化学式
     
    ．
    （2）D的电子式
     
    ．
    （3）写出C+E→F+乙的离子方程式
     
    ．
    （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2
     
    Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是
     
    ．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
     物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
     完全沉淀pH 1.9 7.0 3.4
     完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有
     
    ．
    ③Ⅳ的目的是
     
    ．
    ④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步
    ①北京奥运场馆“水立方”顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，它属于
     
    （填字母）．
    a．光导纤维   b．有机合成材料 c．金属材料 d．玻璃
    ②制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
     
    （填字母）．
    a．增加抗腐蚀能力  b．降低硬度  c．降低熔点  d．增加延展性
    ③下列有关化学科研，生产或技术过程中所涉及的反应，均不属于氧化 还原反应的是
     
    （填字母）．
    a．制造普通玻璃 b．湿法炼铜 c．海水中提取溴  d．铝热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图．已知A是一种盐，B、C为常见的金属．常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．
    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A溶液电解的化学方程式为
     
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22.4mL，则电解后溶液的pH为
     
    （假设溶液体积不变）．
    （5）若向E的稀溶液中加入12.0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20.5g沉淀．则收集气体的物质的量是
     
    ．

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