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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，请用电子式表示W的形成过程
     
    ；
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
    （1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应；
    （2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
    3
    1
    ：
    14
    14
    =3：1，所以该物质为NH3，二者通过共用电子对形成氨气分子；
    （3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
    （1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+H2O；
    （2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
    3
    1
    ：
    14
    14
    =3：1，所以该物质为NH3，二者通过共用电子对形成氨气分子，其形成过程为，故答案为：；
    （3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池原理、物质之间的反应等知识点，根据物质结构、物质性质等知识点来分析解答，注意（3）中电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）
    A、它有酸性，1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应
    B、它可以水解，水解产物为两种有机物
    C、在一定条件下，1mol该物质最多能和8mol NaOH反应
    D、该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
    B、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，卤族元素的第一电离能最大
    C、同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32
    D、短周期主族元素中电负性最大的是F，最小的是H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    A、酸性HIO4＞HBrO4＞HClO4
    B、碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    C、稳定性HCl＞H2S＞PH3
    D、氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组度铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究
    请回答下列问题
    （1）铝热反应时氧化反应，在反应中金属铝被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁，铝两种金属，如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需要的试剂为
     
    ，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：
    该同学的实验方案是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是
     
    （若合理，则不用填写）．
    （4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL，经过滤，洗涤，烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．
    求：23.37g熔融物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2
     
    Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是
     
    ．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
     物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
     完全沉淀pH 1.9 7.0 3.4
     完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有
     
    ．
    ③Ⅳ的目的是
     
    ．
    ④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；
    （3）⑥在元素周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族；
    （4）②
     
    （填“有”、“无”）最高正化合价，最低化合价是
     
    ；
    （5）③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ；
    （6）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为
     
    g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是
     
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
     
    （4）将烧杯中的溶液转移至
     
    中    		为防止溶液溅出，应该采取的措施是
     
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用
     
    滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平．
    （6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L-1，请说明理由．
     
    ．
    （7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响）
    A．天平的砝码已锈蚀
     
    ．B．定容摇匀时，液面下降又加水
     
    ．
    C．定容时俯视刻度线
     
    ．D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水
     
    ．

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