如图是元素周期表的一部分.表中的①-⑧中元素.用元素符号或化学式填空回答:(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ,(2)地壳中含量最多的金属元素是 ,(3)⑥在元素周期表中位于第周期.第族,(4)② 最高正化合价.最低化合价是 ,(5)③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: ,(6)写出⑤的单质与氢氧化钠反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

；
（2）地壳中含量最多的金属元素是

；
（3）⑥在元素周期表中位于第

周期，第

族；
（4）②

（填“有”、“无”）最高正化合价，最低化合价是

；
（5）③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：

；
（6）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=最外层电子数-8；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8，原子结构示意图为：

，
故答案为：

；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族，故答案为：三、ⅣA；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=7-8=-1，故答案为：无；-1；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

A、

B、CH₃CH₃OH

浓硫酸

△

CH₂=CH₂+H₂0

C、CH₃CHO+H₂

高温高压

催化剂

CH₃CH₂OH

D、2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

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下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、OH^-、Na⁺、CO₃^2-

B、OH^-、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-

C、Ag+、Cl^-、K⁺、NO₃^-

D、OH^-、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为

．
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，请用电子式表示W的形成过程

；
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D．加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式为

，C的电子式

．
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式

．
（3）1mol SCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式

．
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下

（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是

．
（5）请设计检验物质D的实验方案

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式

．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为

对．
（4）②和③相比，第一电离能较大的是

，⑥和⑦相比，电负性较大的是

（均填元素符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多的配合物．
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

、电子书数为

，N、O、F第一电离能由小到大的顺序为

（填写元素符号）．
（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为

，六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-的配体CN^-中C原子杂化轨道类型是

．
（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力

（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（4）写出一种与SCN^-互为等电子的分子

（用化学式表示），该分子的空间构型为

．
（5）F^-可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如图），该晶体的化学式为

，若晶体密度为ρg?cm^-3，则晶胞的棱长为

cm（用含ρ、N_A的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验．

操作	现象
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【查阅资料】该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃的两种或三种组成．
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验．（所用仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架；2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．）