Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是

 

（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是

 

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式

 

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

 

（5）③的氢化物的电子式为

 

①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）根据元素②在周期表中的位置，可知其位于第二周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）③的氢化物为NH₃，①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）根据元素②在周期表中的位置，可知其位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中Na的金属性最强，Cl元素的非金属性最强，故答案为：Na；Cl；
（3）a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性更强，故b正确；
c．单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误；
d．不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，故d错误；
根可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为：Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓，
故答案为：b；Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓；
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）③的氢化物为NH₃，电子式为，①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．