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    在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
    Mg的质量酸量开始的反应速率产生 H2总量
    Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
    Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
    （1）试比较有关量的大小：v1
     
     v2、nl
     
    n2（填“＞”“=”“＜”）
    （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①
     
    ②
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小；
    （2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变．
    解答： 解：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，
    故答案为：＞；=；
    （2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH3COONa固体，
    故答案为：加少量水；降温或加少量CH3COONa固体．
    点评：本题综合考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     
    ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：
    （1）恒定T、V：
    ①若X=0，Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，Y=
     
    ，Z=
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．
    （2）恒定T、P时：
    ①若X=0、Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5molNH3的分子数为
     
    ，N原子数为
     
    ，H原子数为
     
    ，质子数为
     
    ，电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），经3min后，测得D的浓度为0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin，求：
    （1）此时A的浓度c（A）=
     
    mol/L，反应开始前容器中的A、B 的物质的量为
     
    mol
    （2）B 的平均反应速率
     

    （3）x的值为
     

    （4）若3min后该反应达到平衡，则B 的转化率为
     

    （5）若3min后该反应达到平衡，平衡时C的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）元素②在周期表中的位置是
     

    （2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
     

    （4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （5）③的氢化物的电子式为
     
    ①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被检液中滴入少量
     
    酸化，再滴入
     
    溶液，产生
     
    ，则可断定溶液中含有氯离子，不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的质量分数与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线Ⅱ表示．据此下列判断中，正确的是（　　）
    A、T1＞T2
    B、T2＞Tl
    C、正反应是吸热反应
    D、Tl温度下转化率更高

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