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    1.5molNH3的分子数为
     
    ，N原子数为
     
    ，H原子数为
     
    ，质子数为
     
    ，电子数为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据N=nNA计算氨气分子数目，氮原子数目与氨气分子数目相等，氢原子数目是氨气分子的3倍，质子数等于电子数，是氨气分子的10倍．
    解答： 解：1.5molNH3的分子数为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，氮原子数目与氨气分子数目相等为9.03×1023，H原子数为3×9.03×1023=2.709×1024，质子数为10×9.03×1023=9.03×1024，电子数为10×9.03×1023=9.03×1024，
    故答案为：9.03×1023；9.03×1023；2.709×1024；9.03×1024；9.03×1024．
    点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液．
    （1）需准确称量碳酸钠固体
     
    g．
    （2）必须用到的仪器是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
    （3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （5）某温度（t℃）时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （7）NH4Cl是一种重要的化肥．①用0.1mol?L-1的盐酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
     
    ．
    a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
    b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
    c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
    d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
    ②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
     
    ．（已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1个SO2分子中含有
     
    个电子，0.5molSO2中含有
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．
    （1）工业制氧气是变化
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）图中仪器a的名称是
     
    ．
    （3）实验室制取并收集氧气，可选择
     
    装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
     
    ．
    （4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
    Mg的质量酸量开始的反应速率产生 H2总量
    Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
    Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
    （1）试比较有关量的大小：v1
     
     v2、nl
     
    n2（填“＞”“=”“＜”）
    （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2合成NH3的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（　　）
    ①烧杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平．
    A、③B、②⑥C、①③D、①④

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