Question

14．下列大小比较正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金属性Cl＞S＞C
• B． 碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
• C． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
• D． 稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 还原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

Answer 1

分析 A、最高价氧化物对应的水化物；
B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；
D、非金属性越强对应氢化物越稳定，氢化物越稳定还原性越弱．

解答 解：A、最高价氧化物对应的水化物，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以金属性：Cs＞K＞Na＞Mg，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B错误；
C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故C错误；
D、非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞C；所以稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；氢化物越稳定还原性越弱，还原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．