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6.L-多巴可用于治疗帕金森综合症,其结构简式为:,下列关于它的叙述正确的是(  )
A.L-多巴只含有2中官能团
B.L-多巴不能发生肽反应
C.L-多巴既具有酸性,又具有碱性
D.1molL-多巴只能与含1molNaOH的溶液反应

分析 该物质中含有酚羟基、苯环、羧基和氨基,具有酚、苯和氨基酸的性质,能发生氧化反应、加成反应、缩聚反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:A.含有酚羟基、氨基和羧基三种官能团,故A错误;
B.含有羧基和氨基,所以能发生成肽反应,故B错误;
C.含有羧基,所以具有酸性,含有氨基,所以具有碱性,故C正确;
D.酚羟基、羧基都能和氢氧化钠反应,所以1molL-多巴最多能与2molNaOH的溶液反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、氨基酸的性质,注意:含有羧基、羟基或氨基的有机物能发生缩聚反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有机物数量繁多的主要原因是(  )
A.有机物中含有多种元素B.碳原子最外层有4个电子
C.有机物的副反应多D.有机物存在同分异构现象

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.如图为元素周期表截取的短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D.w的最高价氧化物的水化物可能为弱酸,也有可能为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列大小比较正确的是(  )
A.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
B.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH; 金属性:Cs>K>Mg>Na
C.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
D.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性:CH4>NH3>H2O>HF

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)常温下,将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1(溶液体积变化忽略不计);纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.该溶液中由水电离出的c(OH-)约为1×10-11mol•L-1
(2)常温下,0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”);水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kb=$\frac{c({HC{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,请设计实验证明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12就可 以说明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等体积的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴离子全部转化为AgBr沉淀,则FeBr3,MgBr2,NaBr三种溶液物质的量浓度之比为(  )
A.1:1:1B.1:2:3C.2:3:6D.6:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于SO2、NO2的说法不正确的是(  )
A.两者都能形成酸雨B.两者都能与NaOH溶液反应
C.两者都既有氧化性,又有还原性D.两者与水反应都生产强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-,M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是导电和隔绝Na、S的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行4次.
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒.
(3)图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体).

请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有DE(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是防止倒吸.
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了图2所示的实验.
①可通过观察以生成的气体O2快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是使阴离子相同,排除阴离子的干扰;若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进?将FeCl3改为Fe2(SO43

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