Question

11．若VL0.2mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好使等体积的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴离子全部转化为AgBr沉淀，则FeBr₃，MgBr₂，NaBr三种溶液物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 2：3：6
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 用VL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好可使相同体积的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴离子完全转化为氯化银AgBr沉淀，则所生成的沉淀AgBr的物质的量相同，令AgBr的物质的量为1mol，根据Br原子守恒计算n（FeBr₃）、n（MgBr₂）、n（NaBr），溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比．

解答 解：用VL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好可使相同体积的FeBr₃、MgBr₂、NaBr溶液中的溴离子完全转化为氯化银AgBr沉淀，则所生成的沉淀AgBr的物质的量相同，令AgBr的物质的量为1mol，根据Br原子守恒：
n（FeBr₃）=$\frac{1}{3}$n（AgBr）=$\frac{1}{3}$mol
n（MgBr₂）=$\frac{1}{2}$n（AgBr）=$\frac{1}{2}$mol
n（NaBr）=）=n（AgBr）=1mol
溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，即FeBr₃、MgBr₂、NaBr三种溶液物质的量浓度之比为$\frac{1}{3}$mol：$\frac{1}{2}$mol：1mol=2：3：6，
故选C．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意利用特殊值法与守恒进行的计算，可以简化计算过程．