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    1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
    ①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
    A．①②B．③④C．②③D．①③

    分析 氨基接氢，羰基接羟基，据此解题．

    解答 解：水解生成甘氨酸和苯丙氨酸，甘氨酸和苯丙氨酸是合成该链的单体，
    故选D．

    点评 本题考查聚合反应与酯化反应，难度不大，注意缩聚反应的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等体积的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴离子全部转化为AgBr沉淀，则FeBr3，MgBr2，NaBr三种溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
    （2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2．设c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
    （3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一个的漂白能力强B．
    （4）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态碳原子的价电子排布图可表示为．
    （2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C．
    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子．
    （4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）写出CO分子的一种等电子体的分子式N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
    （3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

    请回答下列问题：
    ①能用作干燥氨气的装置有DE（填字母）；
    ②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB（填字母）；
    ③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A （填字母）；
    ④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）；
    ⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是防止倒吸．
    （4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验．
    ①可通过观察以生成的气体O2快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论；
    ②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是使阴离子相同，排除阴离子的干扰；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？将FeCl3改为Fe2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
    （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（　　）
    A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电
    C．液态HCl不导电D．HCl不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去
    SO2．写出该反应的化学方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ①配平上面的氧化还原反应方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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