Question

16．（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB（填字母）；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A （填字母）；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是防止倒吸．
（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验．
①可通过观察以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是使阴离子相同，排除阴离子的干扰；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）在加热时，为了保证结晶水全部失去，称量操作至少要进行4次；
（2）依据中和热测定需要的仪器回答即可；
（3）①氨气为碱性气体，常用碱性干燥剂碱石灰固体干燥，以此选择所用仪器；
②一氧化氮易与氧气反应，只能用排水法收集；
③除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置应为洗气瓶，只有A可以；
④乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验为气体和液体的反应，所用仪器具有双孔橡皮塞；
⑤易溶的气体收集需要防止倒吸；
（4）①比较反应速率的大小可通过生成气体的快慢来判断；
②比较不同催化剂的催化效果，应排除其它因素的干扰．

解答 解：（1）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于四次，故答案为：4；                           
（2）中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，
故答案为：环形玻璃搅拌棒、量筒；          
（3）①氨气为碱性气体，常用碱性干燥剂碱石灰固体干燥，而碱石灰只能填装在D、E中，故答案为：D、E；
②氯气既可用向上排空气法收集可用A，也可用排饱和食盐水收集用B，一氧化氮易与氧气反应2NO+O₂=2NO₂，一氧化氮密度与空气密度相当，所以只能用排水法收集，所以既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置只能用B，故答案为：B；
③除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置应为洗气瓶，A用作洗气瓶，装有饱和食盐水，长管进短管出，故答案为：A；
④乙烯与溴水反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，A装置具有双孔橡皮塞，可用作乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置，乙烯从长导管进入，瓶中装有溴水，故答案为：A；
⑤二氧化碳易溶于氢氧化钠中，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；           
（4）①比较反应速率的大小可通过生成气体的快慢来判断，根据2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢，故答案为：以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢；
②比较不同催化剂的催化效果，应排除其它因素的干扰，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；将CuSO₄改为CuCl₂或将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为：由于CuSO₄、FeCl₃中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素；将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

点评 本题考查了硫酸铜结晶水的检验、实验室中常见气体的收集与除杂、催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，题目有一定的难度．