Question

（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐滤液精盐．

（1）判断BaCl2已过量的方法是______．

（2）第④步中，相关的离子方程式是______．

（3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 。

 

Answer 1

（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量;（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓;（3）碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

【解析】

试题分析：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，所以除杂试剂加入顺序必须满足碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，所以答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；

考点：考查判断所加试剂过量的方法，离子方程式的书写，物质的除杂等知识。