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    若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（ ）

    A、M g B．g

    C． D．

     

    C

    【解析】

    试题分析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即1mol物质的质量，1mol原子含有6．02x1023个原子，某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为M/6．02x1023．

    考点：考查摩尔质量的概念。

     

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    长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 （ ）

    A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素

    C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林延边州汪清六中上第一次月考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）

    A． 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    B． 用分液的方法分离水和酒精的混合物

    C． 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    D． 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林公主岭市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    称取粗盐滤液精盐．

    （1）判断BaCl2已过量的方法是______．

    （2）第④步中，相关的离子方程式是______．

    （3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林公主岭市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

    A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸

    B．用托盘天平称量8．75g食盐

    C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液

    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林公主岭市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类合理的是（ ）

    A．氧化物：CO2 、 NO 、 SO2 、H2O

    B．碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3

    C．铵盐：NH4Cl 、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O

    D．碱性氧化物：Na2O 、CaO 、 Mn2O7 、Al2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

    B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

    C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

    D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1= 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②温度T时反应的平衡常数K2 =

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： 。

    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： 。

     

     

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