Question

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是

A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；燃烧热是生成液态水时放出的热量，B错误；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，C正确；反应热还是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，选项D正确，答案选B.

考点：热化学方程式的书写