Question

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：H2、CO、C6H12O6、CH4的相对分子质量分别为2、28、180、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为90:6.428:1:11.25，燃烧放出热量之比为（90×285.8）：（6.428×283）：（1×2800）：（11.25×890.3）=25722：1819.124：2800：10015.875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气,所以选C

考点：