反应A 2C.在不同情况下测得反应速率.其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

【解析】

试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，所以如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.6 mol / ?L·s?、0.75 mol / ?L·s?、0.6 mol / ?L·s?、0.45 mol / ?L·s?，所以答案选B.

考点：比较化学反应速率快慢

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（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。

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CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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