Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋ O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1

C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：热化学方程式在测定的温度和压强下，生成的最稳定的物质，以及这些物质最稳定的状态，正丁烷与氧气反应，在25℃，101 kPa，生成的产物为CO2(g)和H2O(l)，所以①为其燃烧的热化学方程式，故正丁烷的燃烧热是－2878 kJ/mol，答案为A。

考点：热化学方程式书写