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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

     

    A

    【解析】

    试题分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，碳酸钙的分解是吸热反应，乙醇的燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应为放热反应，答案选A.

    考点：放热反应和吸热反应

     

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    （3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）

    A． 12mL B． 25mL C． 21mL D． 12.5mL

     

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    随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：

    （1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有 性。

    （2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是

    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋ O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

    A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1

    C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    （1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

    第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验CO32-

    并将其除去；

    第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；

    第三步：过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )。

    A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个

    B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个

    C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个

    D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为______________________________________；

    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

    （4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

    ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

    A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

     

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