Question

(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。

 

Answer 1

(9分).（1）Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO(2分)

（2）逆反应方向(1分)

（3）增大(1分) 正反应方向(1分)

（4）次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大。(2分)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(2分)

【解析】

试题分析：本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（2）在溶液中加入氯化钠，使氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；（3）气体的溶解度随着的压强的增大而增大，溶解的氯气增多，平衡向正反应方向移动；（4）因为次氯酸的酸性比碳酸弱，所以碳酸钙只与盐酸反应，溶液中的氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大。

考点：化学平衡的移动。