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    右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

    A．升高温度，同时加压。

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

     

    D

    【解析】

    试题分析：升高温度，同时加压，正、逆反应速率都应加大，而此题逆反应速率开始减少故A错若降低温度同时减压，正逆速率都减小，而图像上正反应速率增大，故B错；增加反应物的浓度同时使用催化剂，正、逆反应速率都变大，故C错；增大反应物浓度，可以增大正反应速率，减小生成物浓度，逆反应速率减小，故D正确。

    考点：化学速率图像。

     

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    随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：

    （1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有 性。

    （2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。

     

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    下列说法不正确的是( )。

    A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个

    B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个

    C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个

    D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为______________________________________；

    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

    （4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

    ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。

     

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    A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2

    C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

    C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

     

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