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    某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：

    ①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；

    ②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；

    ③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；

    ④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；

    ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

    ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    你认为上述步骤中不合理或不正确的是 （填写序号）

     

    ③⑦

    【解析】

    试题分析：转移到容量瓶中时应该用玻璃棒进行引流，③错误；定容摇匀后配制成标准浓度的溶液，液面低于刻度线是因为部分液体沾在了刻度线以上，浓度保持不变，若继续加水至刻度线相切，则浓度偏小，⑦错误，故答案为③⑦.

    考点：一定物质的量浓度溶液的配制

     

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    （3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）

    A． 8.4 L B． 11.2 L C． 14.0 L D． 16.8 L

     

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    A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体

    C．淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

    D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

     

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    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋ O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

    A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1

    C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1

     

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    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c(HCl)＝ ；

    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积V(H2)＝ 。

     

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    下列说法不正确的是( )。

    A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个

    B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个

    C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个

    D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

     

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    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

     

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    A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2

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    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    CCl4，萃取

    B

    KNO3

    K2SO4

    Ba(NO3)2溶液，过滤

    C

    Cu

    CuO

    盐酸，过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸，过滤

     

     

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