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    常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（写出计算过程，答案精确到0.01）

    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

     

    （1）20%（2）2.28mol/L（3）2.48mol

    【解析】

    试题分析：溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g ，溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L

    KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g ，（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％

    （2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol，c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L

    （3）假设需要nmolKNO3，溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000，c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]，解得n=2.48mol，所以需要溶解2.48molKNO3。

    考点：溶液的混合。

     

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    A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

    B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

    C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

    D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

     

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    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②温度T时反应的平衡常数K2 =

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： 。

    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

    A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热

    C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系 正反应吸热

     

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    A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

     

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    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

     

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