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    （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。
    (1)Ⅰ.③  Ⅱ.防止加热条件下H2与空气混合爆炸，Mg与SiO2的反应是放热反应  Ⅲ.SiH4  (2)Ⅰ.在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应  Ⅱ.防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S  MgS
    (1)镁加热时与N2、CO2都会反应，故选H2作为保护气，加热条件下H2与空气混合易发生爆炸，必须先通入H2排净空气后再加热，Mg与SiO2的反应是放热反应，引发后不需再加热，反应也能继续进行。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，在空气中能自燃。(2)根据题给信息：玻璃中含有一定量的二氧化硅，可发生：2Mg+SiO22MgO+Si，故C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁。乙中的橡胶气胆设置巧妙，可平衡C管气体压强。淡黄色物质是硫，有臭鸡蛋气味的气体是H2S，据此推出C中产物，H2S 应来源于MgS。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

    （1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
    （2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
    （3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。
    （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
    ②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

    （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）                  。
    （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
    ①                                                。
    ②                                                 。
    （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。
    （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
    现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
    ①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
    试完成下列问题：
    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为(    )
    A．60%B．50%
    C．40%D．30%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是(    )
    A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液
    C．稀氨水D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

    （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
    （2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．能生成+3价的离子化合物
    C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
    D．铊的密度小于铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
    A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气
    C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸

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