【题目】铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了)
【答案】（1）Fe3C + 3O2
Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；
（2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体③10.70
（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3molL-1＞1×10-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全
【解析】
试题分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe3C+3O2
Fe3O4+CO2；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（2）由总反应(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)减去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可得到离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）①Fe2O3可以和稀硫酸之间反应生成硫酸铁，FeS可以和稀硫酸之间反应生成硫化氢，铁离子具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间会发生化学反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，会产生硫单质，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
②向溶液硫酸铁中加入足量铁屑，金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体；
③设酸性高锰酸钾溶液的体积为x，高锰酸根将亚铁离子氧化为铁离子的方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据方程式有：
=
，解得x=0.0107L=10.70mL，故答案为：10.70；
（4）溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3，则c(OH-)=10-11 ，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)=1.1×10-36/10-33=1.1×10-3(mol/L)＞10-5 molL-1，故答案为：c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)＞10-5 molL-1故Fe3+没有沉淀完全。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（加热及夹持仪器省略）
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。
（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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【题目】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。
（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。
（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。
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【题目】本题为《化学与生活（选修1）》选做题，
（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是 。
（3）富含维生素的是 。 （4）属于调味剂的是 。
（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；
A．玻璃 B．陶瓷
（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。
a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是 （填字母）。
a. 盐酸 b. NaOH溶液
（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 。
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl－ | SO42－ |
浓度（mol/L） | 3.0×10-4 | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
则c(Fe2+) = mol/L。
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：
已知以下信息：
①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②H分子结构中含有六元环。
③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。
④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。
⑤
；
回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为 ，反应类型为
（2）H的化学名称是 ，由C、G生成M的化学方程式：
（3）F的结构简式为
（4）同时满足下列条件G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体
②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1:2:2:1的结构简式是_______。
（5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成
。
反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；Z的结构简式为 。
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【题目】2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2]
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
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【题目】纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。
（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：
该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。
（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。
已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol
③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol
则该反应的热化学方程式是：__________。
（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。
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【题目】下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。
A．O2和O3 B.D和T C.
D.
E.
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
（2）其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)
（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
（7）________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，
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