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    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（　　）
    A、“类钫”在化合物中是+1价
    B、“类钫”具有放射性
    C、“类钫”单质的密度大于l g?cm-3
    D、“类钫”单质有较高的熔点
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，为碱金属元素，同主族最高正化合价相同，同主族向上而下密度呈增大趋势、金属熔点较低，而原子序数从84号开始的元素均为放射性元素．
    解答： 解：119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，为碱金属元素．
    A．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故A正确；
    B．原子序数从84号开始的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，具有放射性，故B正确；
    C．碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于1 g/cm3，故C正确；
    D．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性，难度不大，通过本题培养了学生类推能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（　　）
    A、相对原子质量和核电荷数
    B、电子层数和最外层电子数
    C、电子层数和质量数
    D、金属性和非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
    B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
    D、丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判断正确的是：（　　）
    A、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B、原子半径按Z、Y、X的顺序减小
    C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，要使M中氢原子数最少，下列说法正确的是（　　）
    A、一个M的分子中有38个电子
    B、M中一定含有醛基和羧基
    C、M不存在链状的同分异构体
    D、M的结构式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子最外电子层上s电子数等于p电子数．
    其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质．
    （1）写出元素B基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素B和C形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）元素D形成的化合物D2H2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氧化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （l）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有
     

    （2）装置C中的试剂是
     
    ；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
     

    （3）装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
     （填写元素符号）．
    （4）F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2 的影响）．
    【提出假设】
    假设l：只有SO32-；
    假设2：既无SO32-   也无ClO-；
    假设3：
     
    ．
    【实验探究】
    可供选择的实验试剂有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品红等溶液．取少最吸收渡于试管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验．请完成下表：
     序号 操作 可能出现的现象 结论
     ① 向a试管中滴加几滴
     
    溶液    		 若溶液褪色 假设1成立
     若溶液不褪色 假设1或2成立
     ② 向b试管中滴加几滴
     
    溶液    		 若溶液褪色 假设1或3成立
     若溶液不褪色 假设2成立
     ③ 向c试管中滴加几滴
     
    溶液    		 
     
    		 假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    （4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N2H4），则1mol肼分子中含有
     
    mol非极性键．
    （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气． 写出肼和N2O4 反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有
     
    （写原子符号）
    （2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式
     

    （3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示），请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱
     
    （举一例）
    （4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式
     
    ．

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