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    某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，要使M中氢原子数最少，下列说法正确的是（　　）
    A、一个M的分子中有38个电子
    B、M中一定含有醛基和羧基
    C、M不存在链状的同分异构体
    D、M的结构式为 
    考点：常见有机化合物的结构,有机物实验式和分子式的确定
    专题：
    分析：C能形成4个共价键，O能形成2个共价键，H能形成1个共价键；C和O可以出现双键即C=O，一个C=O分子量是28
    两个是56，两个C=O可以相连，再连一个羟基和一个H即可，据此分析．
    解答： 解：C-12能形成4个共价键，O-16能形成2个共价键，H-1能形成1个共价键；C和O可以出现双键即C=O，一个C=O分子量是28两个是56，两个C=O可以相连，再连一个羟基为17，再加一个H就是74，所以该有机物含有2个氢原子；
    A．该链状有机物M的分子式为C2H2O3，分子中有38个电子，故A正确；

    B．M中可能含有醛基和羟基，故B错误；
    C．M存在链状的同分异构体，故C错误；
    D．根据成键原理链状有机物M有两种可能和，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了C、H、O元素的成键特点，题目较简单，注意碳原子的成键特点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（　　）
    A、
    A
    a
    （N-a）mol
    B、
    a
    A+n
    （n+A）mol
    C、
    A
    a+n
    （N+n）mol
    D、
    a
    A+n
    （A-N+n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、N、Q六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．Q的外围电子排布式为3d104s1
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）W的元素符号是
     
    ，在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     

    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，属于
     
    分子（填极性或非极性）
    （4）用电子式表示X的氢化物的形成过程
     

    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
     

    （6）Q属于
     
    区；比较第一电离能Q
     
    Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
     
    ．
    （7）Q可以形成多种多样的配合物．
    ①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
     
    杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
     
    ．（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钾与水反应的离子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（　　）
    A、“类钫”在化合物中是+1价
    B、“类钫”具有放射性
    C、“类钫”单质的密度大于l g?cm-3
    D、“类钫”单质有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     
    ．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为
     
    、
     
    ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为
     
    ．
    ①a mol  ②b mol  ③
    a
    3
    mol  ④
    b
    3
    mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质

    已知：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质．
          （2）Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    化学式20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    （1）实验室焙烧过程应选用的仪器坩埚、坩埚钳、酒精灯、还有
     
    ．
    （2））完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
     
    Cr（OH）3+
     
    Na2CO3+
     
    =
     
    Na2CrO4+
     
    CO2+
     

    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤，洗涤，简述实验室洗涤沉淀的操作：
     
    ，继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示．
    ①写出阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol 变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号．
    A：
     
    ，B：
     
    ，C：
     
    ，D：
     
    ．
    （2）写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式．D：
     
    ，
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B元素单质和氢化物的分子式．单质：
     
    ，氢化物：
     
    ．

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