Question

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B

 

、C

 

、E

 

．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为

 

．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

 

；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

 

、

 

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

 

．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为

 

．
①a mol  ②b mol  ③

a

3

mol  ④

b

3

mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH₄NO₃；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH₄NO₃；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al．
（1）由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，故答案为：氮；氧；铝；
（2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，
故答案为：②③；
（4）H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHSO₃；NaHSO₄；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS^-，乙为OH^-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：①AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，②AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或

b

3

mol，氯化铝过量时，得到沉淀amol，小于amol，可能为

a

3

mol；
当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；
当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
xmol  3xmol  xmol，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
（a-x）mol  4（a-x）mol
则3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀为（4a-b）mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为

a

3

mol；
由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，
总上分析可知，沉淀可能为①a mol、③

a

3

mol、④

b

3

mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②b mol，
故答案为：②．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握电子式书写及常见10电子、18电子微粒，（6）中计算属于字母型讨论计算，为易错点，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．